1 de agosto de 2015
Quando
nos referimos a átomos, nos referimos a menor partícula capaz de identificar um
elemento químico e de passar por reações químicas.Com o passar do tempo,
diversos cientistas tentaram descobrir a forma do átomo, assim surgiram várias
teorias dos modelos atômicos.
Teoria
de Dalton: Dalton acreditava que os átomos eram as menores
partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante
caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico. Seu modelo é conhecido
como bola de bilhar e foi uma teoria criada em 1803.
Teoria
de Thomson: Em 1897 Thomson descobriu o elétron que é uma
partícula constituinte do átomo com carga elétrica negativa.Com essa descoberta
a teoria de Dalton ficou ultrapassada, então uma nova teoria foi criada, dessa
vez por Thomson, esta teoria acreditava que o átomo era uma esfera de carga
elétrica positiva incrustada com elétrons, com carga negativa, tornando-se
assim eletricamente neutro. Esta teoria ficou conhecida como pudim de passas.
Teoria
de Rutherford-Bohr: Rutherford fez algumas experiências e descobriu
que os átomos não eram maciços como todos acreditavam. Ele
descobriu que os átomos eram dotados de grande espaço vazio e que eram
constituídos por um núcleo carregado positivamente, e uma nuvem eletrônica
carregada negativamente. Essa nuvem eletrônica era composta por elétrons que
giravam em órbitas elípticas ao redor do núcleo.Com isso também se contatou que
a maior parte da massa de um átomo se concentra no núcleo.
Alguns anos depois de
Rutherford ter exposto suas ideias, Nils Bohr as aperfeiçoou. A teoria de Bohr
era composta por 3 partes:
1.
Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo,
órbitas circulares com energia fixa e determinada. Sendo denominadas órbitas
estacionárias;
2.
Durante o movimento nas órbitas estacionárias,
os elétrons não emitem energia espontaneamente;
3.
Quando um elétron recebe energia suficiente do
meio externo, realiza um salto quântico: migra entre dois orbitais. E, como
tende a voltar ao orbital inicial, a energia recebida é emitida na mesma
quantidade para o meio. Sendo essa energia (recebida e emitida) a diferença
energética entre os dois orbitais.
A teoria de Bohr ficou
conhecida como a teoria do sistema planetário, mas sua teoria também não é 100%
correta, pois os elétrons não realizam trajetórias circulares ou elípticas ao
redor do núcleo, Bohr também não deixa claro o porquê de os elétrons não
perderem energia durante seu movimento e também não explica a eletrosfera de
átomos que possuem muitos elétrons. Por isso o modelo atômico ideal está sendo
obtido a cada dia em que se descobrem mais informações acerca da estrutura
íntima da matéria.
Referência Bibliográfica:
http://www.infoescola.com/quimica/atomo/
(acesso em 15/06/2015)
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